)Там три графика если что. Ур-е Шишковского σ=σ0-Вln(1+AC)
13. Представления о неоднородности поверхности. Изотермы Адсорбции Темкина и Фрейндлиха. Причина неоднородности могут иметь разную природу: а)биографическая неоднородность э то первонач выход на поверхность раздела фазразличных кристаллографич. граней, роббер, узлов. б)индуцированная неоднородность – связана с процессом адсорбции из-за электростатич адсорбции из-за электростатич взаимодействия адсорбир частиц,изменения электронной структуры адсорбента из-за изменения концентрации свободных электронов.Для случая неоднородности уравнение изотермы Темкина 
, где f – показатель неоднородности, b0 – коэффициент на наиболее сильно адсорбирующих центрах. Это логарифмическая изотерма. Для случая экспотенциальной неоднородности она описывается Ур-нием Фрейндлиха 
или 
14. Представления о полимолеку-
лярной адсорбции. Изотерма адсорбции БЭТ. Теория Поляни.
Теория Поляни,основные положения:
1. адсорбция обусловлена чисто физическими силами взаимодействия, в адсорбционном пространстве действуют только дисперсионные силы, не зависящие от температуры.
2. вблизи пов-ти адсорбента образуется непрерывное силовое поле.
3. все адсорбированное вещество находится в жидком состоянии.
4. за меру интенсивности адсорбционного взаимодействия принят адсорбционный потенциал, т.е. работа по переносу одного моль газа с поверхности жидкого адсорбата в равновесную газовую фазу. Адсорбционный потенциал:
ξ= RTln(P0/P).
допущение, что практически все адсорбированное вещество находится в жидком состоянии позволяет заменить зависимость адсорбционного потенциала от расстояния на функцию объема жидкого адсорбата. Зависимость ξ как функция R или V называется потенциальной кривой адсорбции или характеристической кривой, поскольку вид кривой не зависит от температуры.
Для количественного описания изотерм различных типов используется теория БЭТ:
1.адсорбция многослойна
2. первый слой адсорбата образуется в результате действия вандерваальсовых сил между адсорбатом и адсорбентом, последующие – конденсации наиболее «холодных» молекул пара, обладающих кинетической энергией, меньшей QL
3. возможно построение последующих слоев при незаконченном первом.
Положения: адсорбция локализована, поверхность энергетически однородна, теплота адсорбции постоянна и равна теплоте конденсации.
C= К адс./К конд.
15. Получение, классификация твердых пористых адсорбентов.
Класс-я: 1). По структуре: а) корпускулярные: стр-ры из сросшихся м/у собой мельчайших частиц, связ-х хим.или физ.силами (корпускулы) синтетические прир. Б) кристаллич-е стр-ры (цеолиты)-молекул.цетали – оллмосиликаты, облад-е строгорегул-й кристаллич. Стр-рой. в) губчатые – массивные тела, пронизанные порами. 2) по полярности: полярные (бумага, стекло,силикагели,оллюмогели), неполярные (угли, сажа,парафины) 3) по размеру пор: П=Vпор/Vадсорбента, макропоры (r=100-200нм, Sуд=0,2-2м2/г), переходнопористые(2-100, 10-500), микропористые(0,5-2, 500-1000)
16. Понятия о капиллярных явлениях. Теория капиллярной конденсации.
Капиллярные явления наблюдаются в содержащих жидкость капиллярных сосудах, у которых расстояние между стенками капилляра соизмеримо с радиусом кривизны поверхности жидкости. Кривизна возникает в результате взаимодействия жидкости со стенками сосудов (адгезия, смачивание). Специфика поведения жидкости зависит от того, смачивает или нет она стенки сосудов. Рассмотрим положение уровня жидкости в двух капиллярах, один из которых имеет лиофильную поверхность(смачивается жидкостью)
,а другой нет. ΔР стремится растянуть жидкость и поднимает ее в капилляре до тех пор, пока капил.давление не уравновесится с гидростатическим давлением столба жидкости.
Теория капиллярной конденсации. Явления капиллярной конденсации состоит в том, что конденсация пара адсорбции в тонких капиллярах происходит при меньших давлениях, чем давление насыщенного пара над ровной поверхностью, при данной температуре в условиях смачиваемости поверхности пор жидким адсорбатом.
Условия действия капиллярных сил:
1. смачивание поверхности адсорбента жидкостью, кот. появляется в результате конденсации пара адсорбатом.
2. наличие пор с удельной поверхностью от 10 до 500 м2/г, что соответствует переходно-пористым адсорбентам(радиус капилляра = радиусу кривизны поверхности)
микропористая структура обеспечвает резкое увеличение адсорбционного потенциала из-за перекрытия поверхностных сил. С увеличением давления газа начинают действовать капиллярные силы. Капиллярная конденсация начинается при определенном заполнении пор адсорбента или при определенном значении пара адсорбата. К этому моменту поверх. энергия практически скомпенсирована в результате полимолекулярной адсорбции, а микропоры заполнены жидким адсорбатом. С увеличением давления газа конденсация происходит и в более крупных порах, радиус мениска жидкости r в которых находится в соответствии с уравнением капил.конденсации Кельвина.
lnP0/P=2σVм/rRT P0/P<<1
при смачивании поверхности конденсация в порах наступает при давлении меньшим, чем Ро.
1.пора конусообразная: конденса-
ция начинается со дна поры, где кривизна наибольшая, по мере заполнения поры радиус увеличи-
вается и давление повышается. Процесс десорбции описывется той же кривой.
2. пора цилиндрическая с открытм концом: конденсация адсорбата идет со дна поры, где кривизна сферическая, т.е.наибольшая. Т.к. пора цилиндрическая она заполняя-
ется при 1-ом значении радиуса мениска, соответствующего опред. давлению Р
3. цилиндрическая пора с 2-мя открытыми концами: конденсация начинается на стенках цилиндра, имеющего кривизну в 2 раза меньшую, чем у сферы того же радиуса. Адсорбция приводит к уменьшению радиуса поры и мгновенному заполнению ее при Рцил., на концах поры образуются мениски, поэтому десорбция начинается при давлении соответствующем большей кривизне сферической, давление открытия поры меньше, чем давление закрытия поры.
17. Основные закономерности адсорбции из растворов неэлектролитов на твердых адсорбентах. Молекулярная адсорбция – адсорбция из растворов неэлектролитов или слабых электролитов. Растворенные вещества адсорбируются на поверхности твердого тела в виде молекул. Особенность: наряду с растворенным веществом адсорбируются молекулы растворителя.
моль/г
Адсорбция зависит от:
1) концентрации адсорбента.
Ур-я Ленгмюра, Фрейндлиха и БЭТ.
2) природа растворителя.
а) чем хуже адсорбция растворителя, тем лучше адсорбция растворенного вещества.
б) чем лучше в-во (адсорбат) растворяется, тем хуже адсорбируется из данного растворителя.
3) влияние природы адсорбента.
Подобные адсорбируются на подобном (по полярности).
4) Влияние природы адсорбата.
а) правило Ребиндера: Процесс адсорбции идет в сторону уравнения полярностей фаз и тем сильнее, чем больше первоначальная разность полярностей адсорбента и растворителя. Если адсорбат – ПАВ, то на поверхности образуется слой, ориентированный определенным образом. Неполярный радикал в сторону неполярной фазы, а полярная группа в сторону полярной.
б) правило Дюкло-Траубе: Адсорбция гомологов возрастает при повышении углеводородного радикала.
18. Основные закономерности адсорбции из растворов электролитов на твердых адсорбентах. Твердые адсорбенты-природные или искусственные материалы с большой наружной или внутренней энергией на которой происходит адсорбция газов или р-ров. Их классификация:
1.По структуре
а) Корпускулярные-это структуры из сросшихся между собой мельчайших, связанных физ. Или хим. Силами (корпускулы)
Синтетические:синтез гидрозоля→коагуляция(гель)→сушка,дробление
Природные: уголь, древесина, картон, кожа, зерна, почва, грунты.
б) Кристаллические цеолиты, амосиликаты - обладающие строго регулярной кристалл. Структурой
в)Губчатые – массивные тела пронизанные порами(активированные угли, никель Рэнея)
2. По полярности
-полярные: бумага, силикагель, алюмогель
-неполярные: угли,сажа
3. Пористость(по размеру пор)
П= Vпор/Vадс
Макропоры(r=100/200 нм) Sуд= 0.2/2 м2/г
Переходно-пористые(r=2/100нм) Sуд=10/500 м2/г
Микропористые r=0.5/2 нм) Sуд=500/1000 м2/г
Основные закономерности заключаются в следующем:
-Поверхность твердого тела, в отличие от поверхности жидкости, имеет сложный неоднородный характер. Даже полированное зеркало имеет на пов-ти выступы размерами до 3*10-7см
-Адсорбция происходит не на всей пов-ти а, лишь на активных центрах
-Адсорбция кинетически обратима - наряду с адсорбцией газа происходит его десорбция. Адсорбционное равновесие устанавливается очень быстро.
20. Избирательное смачивание. Способы определения краевого угла смачивания. Инверсия смачиваемости поверхности.
при нанесении на пов-ть 2х жид нераств друг в друге, м/у ними обр краевой угол, хар-й относ. спос-ть этих жид.смач-ть данное тело. Для сравнит.оценки смач.пов.сопост-е проводят по ср-ю с водой (с пол.жид-ми) 
инверсия: закл.в качеств-м измен-и смач-ти пов-ти за счет адс-и ПАВ
Избир-е см-е: добыча нефти, офсетная печать,изгот-е пигментов для масл.красок, флотация (обогащение руд, цв.Ме)
21. Молекулярно-кинитические свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия. Броуновское движение проявляется в хаотическом движении частиц дисперсной фазы под действием ударов молекул растворителя, находящихся в состоянии интенсивного молекулярно-теплового движения. Смещением или сдвигом частицы называется расстояние между проекциями начальной и конечной точек траектории на оси смещения. Диффузия – это процесс самопроизвольного выравнивания концентрац. В сис-ме, приводящий к установлению равенства хим. Потенциала во всех точках системы. Движущая сила - броуновское движение.Количеств хар-ка диффузии-диффузион поток-это колво моль вещества,переносимого диффузиейза ед времени через ед площади пов-ти, перпенд располож к поверхности. 1 закон Фика 
[D]=м2\с 
, 