Нанести на часовое стекло 1-2 капли SbCI3 и 3-4 капли H2O. Наблюдать образование осадка основной соли Sb(OH)2CI, которая легко теряет воду с образованием хлористого антимонила SbOCI.
- хлорид сурьмы (III) – соль, образованная ……………………..кислотой
и …………………основанием
- хлорид сурьмы (III) гидролизуется по ……………..
- составить уравнение гидролиза хлорида сурьмы (III) в молекулярной и ионной форме
1 стадия: SbCI3 + H2O 
(молекулярное уравнение)
Sb3+ + H2O (ионное уравнение)
2 стадия: (SbOH)CI2 + H2O (молекулярное уравнение)
SbOH2+ + H2O (ионное уравнение)
Sb(OH)2CI SbOCI + H2O
Sb(OH)2+ + CI- SbOCI + H2O
- составить суммарное уравнение гидролиза хлорида сурьмы (III) в молекулярной и ионной форме с учетом образования хлористого антимонила SbOCI:
SbCI3 + H2O SbOCI + 2 HCI (молекулярное уравнение)
Sb3+ + CI- + H2O SbOCI + 2 H+
- образование осадка SbOCI свидетельствует об………………………..гидролиза хлорида сурьмы (III)
- используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, как смещается равновесие гидролиза при разбавлении раствора соли:
при разбавлении раствора соли (добавлении воды) гидролиз ……………………
Опыт 4. Обратимость гидролиза. Влияние кислоты на гидролиз по катиону
К раствору с осадком SbOCI, полученном в опыте 2, прилить несколько капель раствора HCI. Затем добавить несколько капель H2O. Повторить процедуру 2-3 раза.
- Отметить внешние проявления реакций:
- при добавлении раствора кислоты осадок……..…………,
- при добавлении воды осадок ……………………
- гидролиз – процесс ………………………
- используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, как смещается равновесие гидролиза при добавлении раствора кислоты:
гидролиз соли по катиону в присутствии кислоты…………………………..
Опыт 5. Полный гидролиз соли
В две пробирки внести по 1-2 капли хлорида алюминия. В первую пробирку прилить раствор карбоната натрия, во вторую пробирку – раствор сульфида натрия до выпадения осадка.
- Отметить внешние проявления реакций: образование осадка, выделение газа, запахи:
- ответить, образуется ли карбонат алюминия в водном растворе
- составить уравнение реакции между водными растворами карбоната натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:
AlCl3 + Na2CO3 + H2O →
Al3+ + CO32- + H2O →
- ответить, образуется ли сульфид алюминия в водном растворе………………….
- составить уравнения реакций между водными растворами сульфида натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:
AlCl3 + Na2S + H2O →
Al3+ + S2- + H2O →
- отличаются или нет по составу образующиеся осадки в первой, и во второй пробирках:
- совместный гидролиз по катиону и по аниону взаимно усиливаются или нет……………
- ответить, какие соли подвергаются полному гидролизу:
- как отражается в таблице растворимости информация о полном гидролизе соли
СОДЕРЖАНИЕ
Введение ………………………………………………………………………………….…3
Календарный план проведения лабораторных занятий …………………………………4
Рекомендуемая литература …………………………………………………………...........5
Бально-рейтинговая система оценок ………………………………………………...........6
Основные правила безопасной работы в химической лаборатории …………................8
Лабораторная работа №1.Приготовление растворов заданной концентрации.
Свойства растворов …………………………………………………………………...........9
Лабораторная работа №2.Химическая кинетика. Химическое равновесие…...............15
Лабораторная работа №3.Растворы электролитов. Ионно-обменные реакции……….22
Лабораторная работа №4.Произведение растворимости. Образование и
растворение осадков ………………………………………………………………………27
Лабораторная работа №5. Электролитическая диссоциация кислот и оснований.
Водородный и гидроксильный показатели ……………………………………………...31
Лабораторная работа №6. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на гидролиз солей 37
Содержание……………………………………………………………………………...…44