Опыт 1: Окислительно-восстановительные свойства простых веществ.
а) В пробирку поместить кусочек медной проволоки и прилить 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. Пробирку подогреть на спиртовке (тяга!). Что происходит? Написать уравнение реакции, пользуясь электронно-ионным методом.
б) В пробирку налить 1-2 мл бромной воды и добавить немного цинковой пыли. Содержимое пробирки взболтать и дать отстояться. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.
Опыт 2: Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.
В три пробирки налить по 1-2 мл 0,05 М раствора перманганата калия. В первую добавить несколько капель концентрированной серной кислоты, во вторую - дистиллированной воды, в третью - концентрированного раствора едкого натра. Во все три пробирки прилить двукратный объем 1 М раствора сульфита натрия. Что происходит? Написать уравнения реакций, пользуясь электронно-ионным методом. Вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя в этих реакциях. В третью пробирку добавить дистиллированной воды до исчезновения изумрудно-зеленой окраски. Что наблюдается? Написать уравнение реакции, пользуясь электронно-ионным методом. К какому типу ОВР относится эта реакция?
Опыт 3: Окислительно-восстановительная двойственность.
В две пробирки налить по 1-2 мл подкисленного раствора нитрита натрия. В одну из них добавить несколько капель раствора перманганата калия, в другую - йодида калия и крахмала. Что происходит? Написать уравнения реакций, пользуясь электронно-ионным методом. В чем состоит условие проявления веществом окислительно-восстановительной двойственности? Вычислить эквиваленты окислителей и восстановителей в проведенных реакциях.
Опыт 4: Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода.
а) В пробирку налить 1-2 мл раствора пероксида водорода и добавить немного оксида марганца (IV). Что происходит? Написать уравнение реакции, пользуясь электронно-ионным методом. К какому типу ОВР относится эта реакция?
б) К 1-2 мл раствора йодида калия добавить такое же количество 2н. раствора серной кислоты и затем по каплям прибавлять раствор пероксида водорода до появления желтой окраски. Что является продуктом реакции и как это определить? Написать уравнение реакции, пользуясь электронно-ионным методом.
в) К 1-2 мл раствора перманганата калия добавить такое же количество 2н. раствора серной кислоты и затем по каплям добавлять раствор пероксида водорода до обесцвечивания раствора в пробирке. Испытать тлеющей лучинкой выделяющийся газ. Написать уравнение реакции, пользуясь методом электронно-ионного баланса.
Опыт 4: Внутримолекулярное окисление-восстановление.
На керамическую плитку поместить 1-2 г кристаллов бихромата аммония и прикоснуться к нему сильно нагретым в пламени спиртовки кончиком стеклянной палочки. Что наблюдается? Написать уравнение реакции, пользуясь методом электронного баланса.
ВОПРОСЫСАМОКОНТРОЛЯ ПО ТЕМЕ
"ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)".
1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными и чем они отличаются от обменных реакций?
2. В чем сущность процессов окисления и восстановления?
3. Какие простые вещества элементов периодической системы Д.И.Менделеева обладают наиболее сильными окислительными и восстановительными свойствами?
4. Назвать часто применяемые окислители и восстановители.
5. Как определяются эквиваленты окислителя и восстановителя?
6. Пользуясь таблицами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определить, будут ли протекать следующие реакции:
Ag + H2SO4(разб.) ® Sn + H2SO4(разб.) ® …
Mn(OH)2 + H2O2 ® NaNO2 + O3 ® …
KМnO4 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 ® FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®
Для тех, которые будут протекать, написать уравнения реакций.
7. Написать уравнения реакций, пользуясь методом электронно-ионного баланса:
SO2 + Br2 + H2O ® FeCl3 + H2S ®
As2S3 + HNO3(конц.) ® K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ®
H2O2 + CaOCl2 ® NO2 + Ca(OH)2 ®
SnCl2 + Na2SO3 + HCl ® Zn + HNO3(очень разб.) ®
Fe + HCl ® Cl2 + KOH ®
8. Написать уравнения реакций, пользуясь методом электронного баланса:
NH3 + O2 ® KМnO4 ®
(NH4)2Cr2O7 ®
9. В 1 л раствора содержится 8 г хлорной кислоты. Вычислить ее нормальность в реакции с:
а) едким натром, б) сернистым газом.
10. 0,8 г раствора пероксида водорода выделили из подкисленного раствора иодида калия 0,3 г йода. Вычислить процентную концентрацию раствора пероксида водорода.
11. Сколько мл 5%-ного раствора йодноватой кислоты (плотность 1,02) потребуется для окисления 40 мл 8%-ного раствора йодистоводородной кислоты (плотность 1,06)?
12. Сколько грамм нитрита калия можно окислить 30 миллиграммами 0,02н. подкисленного раствора перманганата калия?
13. Какие объемы сероводорода и сернистого газа (н.у.) должны прореагировать, чтобы получилось 100 кг серы?